藍色透明晶體。溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于無水乙醇。無水硫酸銅粉末無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。(無水硫酸銅化學式為CuSO4)

硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2.29。在常溫下化學性質穩定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16.2%，其水溶液呈藍色，并呈酸性。在空氣化學性質

化學式:CuSO4，是強酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅 (俗稱膽礬或藍礬)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍色。將硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬(相對密度2.28 ，相對分子質量為249.8，藍色三斜晶體，在干燥空氣中易風化)。加熱至190℃時失去四分子結晶水變為CuSO4·H2O(相對分子質量為177.62，淡綠色粉末)。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。溶于水，不溶于乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應或將氧化銅溶于稀硫酸后，經蒸發，結晶而得。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，農用殺蟲劑，水質殺菌劑，醫用嘔吐劑:作為電鍍，染料和皮革工業的原料，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑。

用途

分析試劑

幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用于斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉淀氧化亞銅。硫酸銅還可用于雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。

硫酸銅可用于檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉;若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。

焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。

硫酸銅可以用于有機合成。 無水鹽用于催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用于伯醇的轉換。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。

硫酸銅亦可以用作催吐劑。有人認為這樣用毒性太大，但其仍是世界衛生組織ATC代碼_(V03)列出的一種解毒劑。

硫酸銅可用于殺滅真菌。與石灰水混合后生成波爾多液，作為殺菌劑，用于控制檸檬、葡萄等作物上的真菌，防止果實等腐爛。稀溶液用于水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由于銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅，大腸桿菌也可以被控制。 此外，養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。

硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用于晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用于演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恒定律。還可制取硫酸。

制備方法

一般使用廢銅料溶于加入氧化劑(如10%的過氧化氫溶液)的稀硫酸，然后除去鐵等雜質重結晶精制，可以得到大量純度高的硫酸銅。實驗室使用的硫酸銅一般為購買所得，也可以用廢棄的銅化合物溶于硫酸后精制。

電解液回收法廢電解液(含Cu50~60g/L,H2SO4180~200g/L)與經焙燒處理的銅泥制成細銅粉進行反應,反應液分離沉降后清液經冷卻結晶、分離、干燥從而制得硫酸銅成品。

水合物熱解

五水合硫酸銅晶體失水分三步:硫酸銅晶體

首先的兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先失去，大致溫度為102攝氏度。

然后兩個與銅離子以配位鍵結合，并且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113攝氏度。

最后最外層水分子最難失去，因為它的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構成一種穩定的環狀結構，因此破壞這個結構需要較高能量。失去最外層水分子所需溫度大致為258攝氏度。

差熱曲線分析:差熱曲線在185℃時出現顯著的吸熱谷。310℃時出現較小的吸熱谷，是由于脫水引起的。當加熱至805℃和875℃時出現兩個連續的吸熱谷是由于脫失硫酸根引起的。(注:實際操作時由于五水合硫酸銅較易變質，加上雜質含量、儀器準確度等因素的干擾，實驗結果與理論值的差距比較大。)